Natriumsulfat-Heptahydrat: Unterschied zwischen den Versionen

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Natriumsulfat-Heptahydrat ist eine metastabile Hydratform des Natriumsulfats. Es kann bei der schnellen Kühlung einer Lösung entstehen, die bei 40 °C gesättigt ist <bib id="Gans:1978"/>.
Natriumsulfat-Heptahydrat ist eine metastabile Hydratform des Natriumsulfats. Es kann bei der schnellen Kühlung einer Lösung entstehen, die bei 40 °C gesättigt ist <bib id="Gans:1978"/>.
==Löslichkeit==
[[Datei:L Na2SO4.jpg|thumb|800px|left|'''Abbildung 1''': Löslichkeiten im System Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-H<sub>2</sub>O in Abhängigkeit der Temperatur, nach <bib id="Steiger.etal:2008"/>.]]
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Die Löslichkeit des Natriumsulfat-Heptahydrats liegt bei 20 °C bei 3,143 mol/kg <bib id="Steiger.etal:2008"/>. Aus Abbildung 1 geht hervor, dass diese Hydratform, auch wennn sie stets metastabil ist, eher bei niedrigeren Temperaturen relevant ist.
==Hygroskopizität==
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[[Datei:D Na2SO4 d.jpg|thumb|800px|left|'''Abbildung 2''':Deliqueszenzfeuchten im System Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-H<sub>2</sub>O, sowie Gleichgewichtsfeuchten der Thenardit-Mirabilit-Umwandlung. Nach <bib id="Steiger.etal:2008"/>]]
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Bei 20 °C weist das Heptahydrat eine Deliqueszenzfeuchte von 89,1 % auf. Bei steigender Temperatur nimmt die Deliqueszenzfeuchte höhere Werte an (s. Tabelle 1).
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|+''Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Natriumsulfat-Heptahydrat in Temperaturabhängigkeit nach <bib id="Steiger.etal:2008"/>''                   
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==Die Rolle des Heptahydrats im Schädigungsprozess==
siehe <bib id="Saidov:2012"/>


==Weblinks==
==Weblinks==

Aktuelle Version vom 10. April 2023, 11:52 Uhr

Autor: Amelie Stahlbuhk
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Natriumsulfat-Heptahydrat
Mineralogische Salzbezeichnung
Chemische Bezeichnung Natriumsulfat-Heptahydrat
Trivialname
Chemische Formel Na2SO4•7H2O
Hydratformen Na2SO4•10H2O (Mirabilit)
Kristallsystem
Deliqueszenzfeuchte 20°C 89,1 %
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 3,143 mol/kg
Dichte (g/cm³)
Molares Volumen
Molare Masse 268,14 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen
Kristalloptik
Brechungsindices
Doppelbrechung
Optische Orientierung
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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Einleitung[Bearbeiten]

Natriumsulfat-Heptahydrat ist eine metastabile Hydratform des Natriumsulfats. Es kann bei der schnellen Kühlung einer Lösung entstehen, die bei 40 °C gesättigt ist [Gans:1978]Titel: Thermodynamic stability of sodium sulfate heptahydrate
Autor / Verfasser: Gans W.
Link zu Google Scholar
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Löslichkeit[Bearbeiten]

Abbildung 1: Löslichkeiten im System Na2SO4-H2O in Abhängigkeit der Temperatur, nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Link zu Google Scholar
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Die Löslichkeit des Natriumsulfat-Heptahydrats liegt bei 20 °C bei 3,143 mol/kg [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Link zu Google Scholar
. Aus Abbildung 1 geht hervor, dass diese Hydratform, auch wennn sie stets metastabil ist, eher bei niedrigeren Temperaturen relevant ist.

Hygroskopizität[Bearbeiten]


Abbildung 2:Deliqueszenzfeuchten im System Na2SO4-H2O, sowie Gleichgewichtsfeuchten der Thenardit-Mirabilit-Umwandlung. Nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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Bei 20 °C weist das Heptahydrat eine Deliqueszenzfeuchte von 89,1 % auf. Bei steigender Temperatur nimmt die Deliqueszenzfeuchte höhere Werte an (s. Tabelle 1).


Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Natriumsulfat-Heptahydrat in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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0°C 10°C 20°C
96,1%r.F. 93,3%r.F. 89,1%r.F.


Die Rolle des Heptahydrats im Schädigungsprozess[Bearbeiten]

siehe [Saidov:2012]Titel: Sodium sulfate heptahydrate in weathering phenomena of porous materials
Autor / Verfasser: Saidov, Tamerlan
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Weblinks[Bearbeiten]


Literatur[Bearbeiten]

[Gans:1978]Gans W. (1978): Thermodynamic stability of sodium sulfate heptahydrate. In: Z. Phys. Chem. NF, 111 (1), 39-46, WebadresseLink zu Google Scholar
[Saidov:2012]Saidov, Tamerlan (2012): Sodium sulfate heptahydrate in weathering phenomena of porous materials. Dissertation, Eindhoven: Technische Universiteit Eindhoven, WebadresseLink zu Google Scholar
[Steiger.etal:2008]Steiger, Michael; Asmussen, Sönke (2008): Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress. In: Geochimica et Cosmochimica Acta, 72 (17), 4291-4306, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.gca.2008.05.053Link zu Google Scholar