Nitromagnesit: Unterschied zwischen den Versionen

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<br> Autoren: Hans-Jürgen [[Benutzer:Hschwarz|Schwarz]], NN....
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== Abstract  ==
 
Nitromagnesit ist ein Salz der Magnesiumnitrate. Es weist eine hohe Hygroskopizität auf, was auch anhand der Deliqueszenzfeuchten bei verschiedenen Temperaturen erkannt werden kann.<br>
 
 
== Lösungsverhalten<br>  ==
 
Nitromagnesit weist bei einer Temperatur von 20 °C eine Löslichkeit von 4,7 mol/kg auf. Die Löslichkeit von Magnesiumnitrat im Temperaturbereich von -40 bis 80 °C ist in Abb. 1 gezeigt.
 
[[Image:Mg(NO3)2 L.jpg|thumb|right|500px|Abbildung 1:Löslichkeit von Magnesiumnitrat in Wasser. Aufgetragen ist die Molalität ''m'' [n(Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)•kg(H<sub>2</sub>O)<sup>-1</sup>] gegen die Temperatur.]]
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== Hygroskopizität  ==
 
Das Phasendiagramm des Systems Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>-H<sub>2</sub>O ist in Abb. 2 gezeigt. <br>
 
[[Image:D Mg(NO3)2 d.jpg|thumb|right|500px|Abbildung 2: Phasendiagramm des Systems Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>-H<sub>2</sub>O. Aufgetragen ist die Wasseraktivität ''a<sub>w</sub>'' gegen die Temperatur.]]
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| Brechungsindices
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| Doppelbrechung
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| Optische Orientierung
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| Pleochroismus
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== Abstract  ==


= Abstract  =


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== Angaben zu Herkunft und Bildung von Nitromagnesit an Baudenkmalen<br> ==
== Angaben zu Herkunft und Bildung von Nitromagnesit  ==


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= Angaben zum Schadenspotential und zur Verwitterungsaktivität von Nitromagnesit  =
= Angaben zum Schadenspotential und zur Verwitterungsaktivität von Nitromagnesit  =
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(vgl.Tabelle [[Hygroskopizität der Salze und Gleichgewichtsfeuchte]])  
(vgl.Tabelle [[Hygroskopizität der Salze und Gleichgewichtsfeuchte]])  


== Hygroskopizität  ==


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== Kristallisationsdruck<br>  ==
== Kristallisationsdruck<br>  ==
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== Unter dem Rasterelektronenmikroskop  ==
== Unter dem Rasterelektronenmikroskop  ==


= Weblinks<br>  =
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http://www.mindat.org/min-2920.html<br>


http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Nitromagnesit<br>  
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== Weblinks  ==


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= Literatur  =
== Literatur  ==


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Version vom 18. Dezember 2015, 14:24 Uhr


Autoren: Hans-Jürgen Schwarz, NN....
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Nitromagnesit[1][2]
Mg-NO3-2 (1).jpg
Mineralogische Salzbezeichnung Nitromagnesit
Chemische Bezeichnung Magnesiumnitrat Hexahydrat
Trivialname
Chemische Formel Mg(NO3)2•6H2O
Hydratformen
Kristallsystem monoklin
Deliqueszenzfeuchte 20°C 55,7%
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 4,73 mol/kg
Dichte (g/cm³) 1,63 g/cm3
Molares Volumen 157,7 cm3/mol
Molare Masse 256,41 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit vollkommen
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten löslich in Alkohol
Bemerkungen
Kristalloptik
Brechungsindices nx = 1,34
ny = 1,506
nz = 1,506
Doppelbrechung Δ = 0,166
Optische Orientierung negativ
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Broul.etal:1981]Titel: Solubility in organic two component systems
Autor / Verfasser: Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O.
Link zu Google Scholar


Abstract[Bearbeiten]

Nitromagnesit ist ein Salz der Magnesiumnitrate. Es weist eine hohe Hygroskopizität auf, was auch anhand der Deliqueszenzfeuchten bei verschiedenen Temperaturen erkannt werden kann.


Lösungsverhalten
[Bearbeiten]

Nitromagnesit weist bei einer Temperatur von 20 °C eine Löslichkeit von 4,7 mol/kg auf. Die Löslichkeit von Magnesiumnitrat im Temperaturbereich von -40 bis 80 °C ist in Abb. 1 gezeigt.

Abbildung 1:Löslichkeit von Magnesiumnitrat in Wasser. Aufgetragen ist die Molalität m [n(Mg(NO3)2)•kg(H2O)-1] gegen die Temperatur.


Hygroskopizität[Bearbeiten]

Das Phasendiagramm des Systems Mg(NO3)2-H2O ist in Abb. 2 gezeigt.

Abbildung 2: Phasendiagramm des Systems Mg(NO3)2-H2O. Aufgetragen ist die Wasseraktivität aw gegen die Temperatur.



Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Nitromagnesit in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar
0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C
61,3%r.F. 58,6%r.F. 55,7%r.F. 52,5%r.F. 49,2%r.F. 45,7%r.F.




Weblinks[Bearbeiten]

Literatur[Bearbeiten]

[Broul.etal:1981]Elsevier (Hrsg.) Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O. (1981): Solubility in organic two component systems, ElsevierLink zu Google Scholar
[Steiger.etal:2014]Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja (2014): Weathering and Deterioration. In: Siegesmund S.; Snethlage R. (Hrsg.): Stone in Architecture, Springer Verlag Berlin Heidelberg, 223-316, Webadresse, https://doi.org/10.1007/978-3-642-45155-3_4.Link zu Google Scholar