Salzwiki:Nitrate: Unterschied zwischen den Versionen

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In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Nitrat als Anion. Die einzelen Salze werden auf eigenen Seiten weiter erklärt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.


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Version vom 6. Juli 2010, 12:48 Uhr

Übersicht über die Nitrate[Bearbeiten]


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Autoren: Hans-Jürgen Schwarz

In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Nitrat als Anion. Die einzelen Salze werden auf eigenen Seiten weiter erklärt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.

Name Formel Löslichkeit
[g/l] 20°C
Deliqueszenzfeuchte Kristall-system optische Orientierung Lichtbrechung/ Doppelbrechung Bemerkungen
Nitrocalcit Ca(NO3)2•4H2O 2660 50,5(25), 53,6(20), 56,5(10) monoklin (-) nx = 1,465
ny = 1,498
nz = 1,504
Δ = 0,039
 
Nitromagnesit Mg(NO3)2•6H2O 420
705 (20)
51,4(30), 54,4(20), 57,4(10) monoklin (-) nx = 1,34
ny = 1,506
nz = 1,506
Δ = 0,166
 
Nitronatrit NaNO3 880 74,3(25), 75,4(20), 77,5(10) trigonal
(-) no = 1,587
ne = 1,336
Δ = 0,251
 
Niter KNO3 315 93,6(25), 94,6(20) orthorh.
Pnma
(-) nx = 1,335
ny = 1,505
nz = 1,506
Δ = 0,171
 
Nitrammit NH4NO3 1277
1778(20)
61,8(25)
65 (20)
orthorh.
Pmmn
(-) nx = 1,411-1,416
ny = 1,605-1,623
nz = 1,630-1,649
Δ = 0,219-0,233
stabil zwischen -18 und 32°C, die stabile Phase zwischen 32 und 84 °C ist auch orthorh, ab 50°C wandelt sie sich in eine tetragonale Phase um, die von 84-125°C stabil ist.
pH ca. 5