Bischofit
Version vom 3. Mai 2023, 11:50 Uhr von BSchrepp (Diskussion | Beiträge)
Autoren: Hans-Jürgen Schwarz
zurück zu Chloride
Bischofit[1][2][3] | |
Mineralogische Salzbezeichnung | Bischofit |
Chemische Bezeichnung | Magnesiumchlorid Hexahydrat |
Trivialname | |
Chemische Formel | MgCl2•6H2O |
Hydratformen | |
Kristallsystem | monoklin |
Deliqueszenzfeuchte 20°C | 33,1% |
Löslichkeit(g/l) bei 20°C | 5,75 mol/kg |
Dichte (g/cm³) | 1,57 g/cm3 |
Molares Volumen | 129,6 cm3/mol |
Molare Masse | 203,30 g/mol |
Transparenz | |
Spaltbarkeit | keine |
Kristallhabitus | |
Zwillingsbildung | |
Phasenübergang | |
Chemisches Verhalten | |
Bemerkungen | zersetzt sich bei 116-118°C hygroskopisch bis zerfließend |
Kristalloptik | |
Brechungsindices | nx =1,495 ny = 1,509 nz = 1,528 |
Doppelbrechung | Δ = 0,003 |
Optische Orientierung | positiv |
Pleochroismus | |
Dispersion | 79° |
Verwendete Literatur | |
[Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja [Broul.etal:1981]Titel: Solubility in organic two component systems Autor / Verfasser: Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O. [Dana:1951]Titel: Dana's System of Mineralogy Autor / Verfasser: Dana J.D. [Steiger.etal:2011a]Titel: Decomposition reactions of magnesium sulfate hydrates and phase equilibria in the MgSO4-H2O and Na+-Mg2+-Cl--SO42--H2O systems with implications for Mars Autor / Verfasser: Steiger, M.; Linnow, K.; Ehrhardt, D.; Rohde, M. |
Lösungsverhalten[Bearbeiten]
Die Löslichkeit von Magnesiumchlorid in Wasser im Temperaturbereich von -40 bis 80 °C ist in Abbildung 1 gezeigt. Die Löslichkeit von Bischofit bei 20 °C beträgt 5,75 mol/kg.
Hygroskopizität[Bearbeiten]
Das Phasendiagramm des Systems MgCl2-H2O ist in Abbildung 2 gezeigt. Neben Bischofit gibt es in dem betrachteten Temperaturbereich von -40 bis 80 °C noch zwei weitere stabile Hydratstufen. Das Octa- und das Dodecahydrat sind bei niedrigen Temperaturen relevant.
0°C | 10°C | 20°C | 30°C | 40°C | 50°C |
34,1%r.F. | 33,7%r.F. | 33,1%r.F. | 32,4%r.F. | 31,5%r.F. | 30,5%r.F. |
Weblinks[Bearbeiten]
- ↑ http://webmineral.com/data/Bischofite.shtml gesehen 29.07.2010
- ↑ http://www.mindat.org/min-681.html gesehen 29.07.2010
- ↑ http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Bischofit gesehen 29.07.2010
Literatur[Bearbeiten]
[Broul.etal:1981] | Elsevier (Hrsg.) Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O. (1981): Solubility in organic two component systems, Elsevier | |
[Dana:1951] | Dana E.S. (Hrsg.) Dana J.D. (1951): Dana's System of Mineralogy, 7, Wiley & Sons | |
[Steiger.etal:2011a] | Steiger, M.; Linnow, K.; Ehrhardt, D.; Rohde, M. (2011): Decomposition reactions of magnesium sulfate hydrates and phase equilibria in the MgSO4-H2O and Na+-Mg2+-Cl--SO42--H2O systems with implications for Mars. In: Geochimica et Cosmochimica Act, 75 (12), 3600-3626, https://doi.org/10.1016/j.gca.2011.03.038 | |
[Steiger.etal:2014] | Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja (2014): Weathering and Deterioration. In: Siegesmund S.; Snethlage R. (Hrsg.): Stone in Architecture, Springer Verlag Berlin Heidelberg, 223-316, Webadresse, https://doi.org/10.1007/978-3-642-45155-3_4. |