Salzwiki:Carbonate: Unterschied zwischen den Versionen

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In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Carbonat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.<br>  
In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Carbonat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.<br>  


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Version vom 14. Juni 2011, 15:14 Uhr

Autor: Hans-Jürgen Schwarz
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Übersicht über die Carbonate[Bearbeiten]

In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Carbonat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.

Salz chemische Formel Löslichkeit bei 20°C Deliqueszenzfeuchte Brechungsindices Doppelbrechung Bemerkungen
Dolomit CaMg(CO3)2 0,078 g/l (18°C) no = 1,679-1,698
ne = 1,502-1,513
Δ = 0,177-0,185 langsam löslich in 2M HCl
Magnesit MgCO3 0,106 g/l no = 1,700-1,719
ne = 1,509-1,527
Δ = 0,191-0,199 sehr langsam löslich in 2M HCl
Nesquehonit MgCO3•3H2O 1,79 g/l (16°C) nx = 1,417
ny = 1,503
nz = 1,527
Δ = 0,110 schlecht wasserlöslich,
pH ca. 10
Lansfordit MgCO3•5H2O nx = 1,456
ny = 1,476
nz = 1,502
Δ = 0,052 schlecht wasserlöslich;
pH ca. 10
Hydromagnesit Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O nx = 1,515-1,523
ny = 1,530-1,527
nz = 1,544-1,545
Δ = 0,029-0,022 kaum wasserlöslich
Natrit Na2CO3 210 g/l nx = 1,415
ny = 1,535
nz = 1,546
Δ = 0,131 blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über;
ph ca. 12
Trona Na3H(CO3)2•2H2O 130 g/l (0°C) nx = 1,412
ny= 1,492
nz = 1,54
Δ = 0,128 herzustellen aus wässriger Lösung mit viel HCl und Na2SO4 bei 50-85°C;
pH ca. 10
Pottasche K2CO3 1120 g/l 43,2% (25°C) nx = 1,426
ny = 1,531
nz = 1,541
Δ = 0,015
Kaliumcarbonatdihydrat K2CO3•2H2O 1470 g/l 43,1% (10°C), 43,2% (20°C), 43,2% (30°C) nx = 1,38
ny = 1,432
nz = 1,573
Δ = 0,193
Kaliumcarbonat K2CO3•3H2O nx = 1,474
ny = 1,483
nz = 1,510
Δ = 0,036
Calcit CaCO3 0,014 g/l (25°C) no = 1,658
ne = 1,486
Δ = 0,172 sehr gut löslich in 2M HCl
Thermonatrit Na2CO3•H2O 330 g/l 71% (35°C) nx = 1,420
ny= 1,509
nz = 1,525
Δ = 0,105 in wässriger Lösung alkalisch,
pH ≈ 12
Natron Na2CO3•10H2O 215,8 g/l 96,5% (15°C), 97,9% (20°C), 88,2% (25°C), 83,2% (30°C) nx = 1,405
ny = 1,425
nz = 1,440
Δ = 0,035 blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über;
pH ca. 12
Kaliumcarbonat-Hexahydrat K2CO3•6H2O
Name Formal Löslichkeit [g/l] 20°C Deliqueszenzfeuchte Lichtbrechung/ Doppelbrechung Bemerkungen
Calcit CaCO3 0,014 (25°C   no = 1,658
ne = 1,486
Δ = 0,172
sehr gut löslich in 2M HCl
Dolomit CaMg(CO3)2 0,078(18)   no = 1,679-1,698
ne = 1,502-1,513
Δ = 0,177-0,185
langsam löslich in 2M HCl
Magnesiumcarbonate - Magnesit MgCO3 0,106   no = 1,700-1,719
ne = 1,509-1,527
Δ = 0,191-0,199
sehr langsam löslich in 2M HCl
Nesquehonit MgCO3•3H2O 1,79(16)   nx = 1,417
ny = 1,503
nz = 1,527
Δ = 0,110
schlecht wasserlöslich
pH ca. 10
Lansfordit MgCO3•5H2O     nx = 1,465
ny = 1,468
nz = 1,507
Δ = 0,052
schlecht wasserlöslich
pH ca. 10
Hydromagnesit Mg5[OH(CO3)2]2
4H2O
    nx = 1,515-1,523
ny = 1,530-1,527
nz = 1,544-1,545
Δ = 0,029-0,022
kaum wasserlöslich
Natriumcarbonate - Natrit Na2CO3 210 (20°C)   nx = 1,415
ny = 1,535
nz = 1,546
Δ = 0,131
blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über. pH ca. 12
Natron Na2CO3•10H2O 215,2(°C) 88,2(25), 97,9(20), 96,5(15) nx = 1,405
ny = 1,425
nz = 1,440
Δ = 0,035
blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über. pH ca. 12
Thermonatrit Na2CO3•H2O 330 71 (35°C) nx = 1,420
ny = 1,509
nz = 1,525
Δ = 0,105
pH ca. 12
Nahcolit NaHCO3 96   nx = 1,376
ny = 1,500
nz = 1,582
Δ = 0,206
pH ca. 8
Trona Na3H(CO3)2•2H2O 130 (0°C)   nx = 1,412
ny = 1,492
nz = 1,540
Δ = 0,128
herzustellen aus wässriger Lösung mit viel NaCl und Na2SO4 bei 50°-85°C; pH ca. 10
Kaliumcarbonate - Pottasche K2CO3 1120 43,2 (25) nx = 1,426
ny = 1,531
nz = 1,541
Δ = 0,115
 
Kaliumcarbonatdihydrat K2CO3•2H2O 1470 (20) 43,2 (20) nx = 1,38
ny = 1,432
nz = 1,573
Δ = 0,193
 
Kaliumcarbonat Sesquihydrat K2CO3•1,5H2O     nx = 1,474
ny = 1,483
nz = 1,510
Δ = 0,036
 
Kalicinit KHCO3 333   nx = 1,380
ny = 1,482
nz = 1,573
Δ = 0,193
pH ca. 8