Was sind Salze?: Unterschied zwischen den Versionen
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Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na | Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na <sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•H<sub>2</sub>O und Natrit = Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> •10 H<sub>2</sub>O | ||
Die Formel von Salzen schreibt man: | Die Formel von Salzen schreibt man: | ||
(positives Ion (Kation))X (negatives Ion (Anion))Y • | (positives Ion (Kation))<sub>X </sub>(negatives Ion (Anion))<sub>Y</sub> • nH<sub>2</sub>O : z.B. CaCl<sub>2</sub> • 6 H<sub>2</sub>O | ||
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Version vom 15. Dezember 2009, 15:38 Uhr
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Autoren: Hans-Jürgen Schwarz, NN
Zusammenfassung[Bearbeiten]
Salze bestehen aus Metallkationen (z. B. K+, Ca2+) oder einer basichen Atomgruppe (z.B. NH4+) und Säurerestanionen, die durch eine Ionenbindung zusammengehalten werden. Sie sind kristallin.
Aufbau der Salze[Bearbeiten]
Salze bestehen in der Regel aus positiv geladenen Ionen, den Kationen, und negativ geladenen Ionen, den Anionen, die ein Kristallgitter aufbauen. Zusätzlich findet sich oft im Kristallgitter noch Wasser (H2O).
Salze entstehen z. B. bei der Neutralisationsreaktion, d. h. beim Zusammentreffen einer Säure mit einer Base.
Na+ + OH- + H3O+ + Cl- → NaCl + 2H2O
Base + Säure → Salz + Wasser
Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind:
1. starke Säure + starke Base → neutrales Salz + H2O
2. starke Säure + schwache Base → saures Salz + H2O
3. schwache Säure + starke Base → basisches Salz + H2O
z.B.
1. H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → NaCl + H2O
2. H3O+ + Cl- + NH3 → NH4Cl + H2O
3. H3O++ HCO3- + 2Na+ + 2OH- → Na2CO3 + 3H2O
Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na 2CO3•H2O und Natrit = Na2CO3 •10 H2O
Die Formel von Salzen schreibt man:
(positives Ion (Kation))X (negatives Ion (Anion))Y • nH2O : z.B. CaCl2 • 6 H2O
mit x,y,n Zahl der Ionen bzw. Wassermoleküle